氧化还原反应电子转移数目怎样计算

氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊 

氧化还原反应中的电子转移数目可以通过观察元素化合价的升降变化来确定。最简单的方法是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数，因为二者相等。选择简单的情况来判断，例如在反应KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + H2O中，Cl元素从+5变到0，总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是5。从升高角度看，Cl从-1升高到0，有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化）。

另一个例子是反应6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O，转移电子数是12。自己分析试试看哦。

总之，确定氧化还原反应中的电子转移数目的关键是找出变价原子个数。公式：转移的电子数 = 还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）× 变价原子个数。