简单气态氢化物的沸点比较

关于气态氢化物的沸点的比较 

气态氢化物的沸点比较主要遵循以下规律：

1. 同主族元素的气态氢化物：从上到下，沸点逐渐升高。但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点较高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。

2. 同周期元素的气态氢化物：自左向右，沸点逐渐降低。这是因为原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。

3. 分子间作用力：熔沸点与分子间作用力相关。分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

需要注意的是，具体情况仍需具体分析，因为元素的非金属性实际按照其电负性的强弱，而电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同。